Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值减小
• D． 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

Answer 1

分析 A．依据反应能否自发进行的判据：△H-T△S解答；
B．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；
C、电离平衡正向移动，CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的；
D、根据金属铁和浓硫酸的反应产物是二氧化硫不是氢气来判断．

解答 解：A、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；
B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；
D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生化学反应的方向、电解池原理的应用、电离平衡的移动以及影响反应速率的因素知识，属于综合知识的考查，难度中等．