乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:
(一)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此,上述生产工艺中,应采用工艺__________(填“甲”或“乙”)更环保、更经济。
(二)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲
4乙,则甲的分子式为________,乙的结构简式为____________________________________。
(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:________________________,其反应类型是________。
(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是___________________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康,HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是
A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子
C.反应中NOx是还原剂
D.若NOx中x=2,1molNO2在反应中转移4NA个电子
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A.28g N2含有的氮原子数目为NA
B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数目为NA
C.1mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某学生进行蔗糖水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生,其原因( )
A.煮沸后的溶液中没有加碱
B.蔗糖尚未水解
C.加热时间不够
D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有( )
A. 4种 B.5种 C.6种 D.8种
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于下图实验装置的说法正确的是( )
A.该装置电流表中没有电流通过
B.铝箔是正极
C.总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
步骤 | 实验过程 | 实验用品 |
I | 将干海带灼烧灰化 |
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II | 将海带灰溶解、过滤 |
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III | 氧化滤液中的I-,反应的离子方程式为 ② |
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IV | 取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到 ③ ,说明海带中含有碘元素 |
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(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水,溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水,直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ;为验证溴的氧化性强于碘,步骤VIII的操作和现象是: ,溶液变为黄色。再加入 ,溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下, ,得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱。
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