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乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:

(一)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此,上述生产工艺中,应采用工艺__________(填“甲”或“乙”)更环保、更经济。

(二)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为________,乙的结构简式为____________________________________。

(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:________________________,其反应类型是________。

(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________。

(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________。

(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.气体通入水中

B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是___________________。

练习册系列答案
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汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康,HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是

A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx是还原剂

D.若NOx中x=2,1molNO2在反应中转移4NA个电子

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是( )

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A.28g N2含有的氮原子数目为NA

B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数目为NA

C.1mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号

金属(粉末状)

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

30℃

C

0.1mol Fe

3mol/L盐酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

60℃

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某学生进行蔗糖水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生,其原因( )

A.煮沸后的溶液中没有加碱

B.蔗糖尚未水解

C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有( )

A. 4种 B.5种 C.6种 D.8

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于下图实验装置的说法正确的是( )

A.该装置电流表中没有电流通过

B.铝箔是正极

C.总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3

D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

步骤
 

实验过程
 

实验用品
 

I
 

将干海带灼烧灰化
 


 

II
 

将海带灰溶解、过滤
 


 

III
 

氧化滤液中的I-,反应的离子方程式为
 


 

IV
 

取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到 ,说明海带中含有碘元素
 


 

(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水,溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水,直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ;为验证溴的氧化性强于碘,步骤VIII的操作和现象是: ,溶液变为黄色。再加入 ,溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下, ,得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱。

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