Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、7.8 gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1N_A
• B、用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A
• C、25℃时，pH=13的1LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.2N_A
• D、100mL 12 mol?L^-1浓盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的氯气分子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，0.1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
B、依据水解不能完全进行回答；
C、依据pH计算氢氧根的物质的量即可；
D、依据浓盐酸随着反应的进行会变稀，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气回答．

解答： 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 N_A，故A正确；
B、FeCl₃水解生成氢氧化铁胶体，FeCl₃不能完全水解，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1N_A，故B错误；
C、pH=13的1LBa（OH）₂溶液中，n（OH^-）=10^-1mol/L×1L=0.1mol，故氢氧根个数为0.1N_A，故C错误；
D、随着反应的进行浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气，故D错误，
故选A．

点评：本题主要考查的是氧化还原反应中得失电子数、物质的量浓度的有关计算、氯气的实验室制法原理等，难度不大．