Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
2. B.
   有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
3. C.
   25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
4. D.
   c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

Answer 1

BD
A：体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部电离、后者部分电离，前者的pH大于后者，而在稀释过程，两者的pH均减小，但由于弱碱氨水中存在电离平衡，可补充部分OH^—，导致氨水溶液的pH降低速率相对较小，故无法确定两溶液pH均为9时两者稀释的倍数大小
B：设甲、乙两醋酸溶液的电离度分别为α_甲、α_乙，由于前者酸性强，浓度较大，α_甲相对较小；根据c（H+）=cα可知，c_甲=，c_乙=；
依题意可知，两溶液所含有溶质的物质的量相等，即：V_甲=V_乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正确
C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH^—抑制了水的电离：H₂OH^＋＋OH^－，而后者弱离子水解促进水的电离，故两溶液中水电离出的c（H+）一定不相等，排除
D：符合电荷守恒，正确
答案为BD