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    【题目】下列物质属于强电解质的是（ ）

    A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2

    【答案】BD

    【解析】

    A．CH3COOH在水中电离不完全，属于弱电解质，故A不符合题意；

    B．NH4Cl为盐类，在水中能够发生完全电离，属于强电解质，故B符合题意；

    C．SO3在水中或熔融状态下均不发生电离，属于非电解质，故C不符合题意；

    D．Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，故D符合题意；

    故答案为：BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝

    ②中溶液产生胶状沉淀

    ③中生成沉淀

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

    B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

    C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

    D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

    已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全pH

    3.0

    5.2

    8.0

    (1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。

    (2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

    (3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

    (4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

    （1）6.5 g锌的物质的量为__________;

    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。下列属于可回收物的是（ ）

    A.废旧报纸B.废旧金属C.果皮果核D.过期药瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

    (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

    (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    b

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4molL-1的NaOH溶液

    A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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