Question

【题目】如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是

A. 充电时，左侧电极为阳极

B. 电解质可以选用无水乙醇

C. 放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

D. 充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；

B、无水乙醇为非电解质；

C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；

D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；

A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极，故A错误；

B、无水乙醇为非电解质，不能电离，不导电，故B错误；

C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+，故C正确；

D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxCn-xe－═nC+x Na＋，故D错误。

故选C。