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    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

    【答案】B

    【解析】

    ①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成 体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的+×=；

    ②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的×（1-）=；

    ③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；

    综上所述可知：V1＞V3＞V2，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯常用作植物生长调节剂，苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答：

    (1)CH2=CH2的电子式：______

    (2)③的反应条件：______ E的结构简式：_______

    (3)写出下列变化的反应类型：

    ①__________ ④ __________ ⑥ __________

    (4)写出下列过程的化学反应方程式：

    ②___________________

    ⑤______________________

    ⑦________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

    A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，当负极质量减轻5.6g时，通过溶液的电子为0.2NA

    B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

    C.密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

    D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

    A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

    C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

    D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）表中字母h元素在周期表中位置___。

    （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

    （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

    A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

    C.a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。

    （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

    （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    下列说法正确的是( )

    A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

    B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键

    C.Q2－比 R3－更容易失去电子

    D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)与A互为同分异构体的结构式________。

    (2) B→C的反应类型是________。

    (3) A+ B→D的化学方程式是________________________。

    (4) 下列说法正确的是________。

    A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

    D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

    实验1：

    资料：

    i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

    ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

    （1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

    （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

    a. Cu能还原Fe3+

    b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

    c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

    （3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

    由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

    （4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

    II

    取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

    立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

    III

    振荡II中试管，静置

    白色沉淀变多，红色逐渐褪去

    ①步骤I的实验操作是_____________________。

    ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

    ③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

    ④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

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