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    18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．35.5表示氯元素的近似相对原子质量
    C．24.23%表示35Cl的丰度
    D．36.966表示37Cl的质量数

    分析 元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．

    解答 解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
    B、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故B正确；
    C、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误，故C错误；
    D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．
    故选：B．

    点评 此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    （1）写出反应1的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al（OH）3沉淀．气体A是CO2．
    （3）往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （5）煅烧B的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （6）电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （7）铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀．试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
    溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知某烷烃A的相对分子质量为72，请回答下列问题：
    （1）烷烃A的分子式是C5H12；在同温同压下，若1.5L A的蒸气能在a L O2中完全燃烧，则a的取值范围是a≥12；等质量的A与CH4在O2中完全燃烧，耗氧量A比CH4小（填“大”、“小”或“无法确定”）
    （2）烷烃A的一氯代物共有8种；含2个支链A的二氯代物有2种；含1个支链A的一氯代物有4种；直链（不含支链）A的二氯代物有9种．
    （3）若A的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它的可能结构分别是（填写结构简式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于18，其中X是金属元素，V元素原子的最外层只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可推知（填元素符号）：
    VH，WO，XAl，YS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有铁的某种氧化物2.32g，被CO完全还原后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，过滤得到4g沉淀，则该铁的氧化物的化学式是Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入100mL某浓硫酸中，恰好完全反应，并产生2.24LH2（标准状况）．向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈红色．
    （1）写出有关反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
    （2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe2O30.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解
    （4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

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