练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
    （2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。

    （1）汤姆逊　（2）①②③

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
    (1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          ，
    其中含有的化学键类型为                                              。
    (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为                                                          。
    (3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是       (填序号)。
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径
    （10－10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		＋6
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋4
    最低价态
    		－2
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－4
     
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
    Y
    		Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    Z
    		Z是所在周期的单核离子中半径最小
    W
    		W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    T
    		T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
     
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
    （2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
    （4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

              主族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    2
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    试回答下列问题：
    (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
    (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
    (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
    (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X表示原子：
    (1)中性原子的中子数N＝______。
    (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
    (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。
    (4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
    (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
    反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案