为了检验某化合物中是否含有..Fe2+和结晶水.设计了下列操作步骤:①取少量该化合物加热.发现试管口处有液体.该液体能使无水硫酸铜变蓝,②另取少量该化合物溶于水中.滴加少量的氯水.再加入KSCN溶液.有血红色出现,③取少量溶液于试管中.加入盐酸.没有现象.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成,④取少量溶液于试管中.加入浓的NaOH溶液.微热有使湿润的红色石蕊试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了检验某化合物中是否含有

、

、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（）

A．②中的现象说明一定有Fe²⁺

B．为了检验

，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

①中的现象只能说明该化合物含有结晶水；②中的现象则只能说明该化合物中含有Fe²⁺或Fe³⁺；③中的现象说明该化合物中一定含有

但如果用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂,则

也会产生此现象，不能说明该化合物中含

；④中的现象说明该化合物中含Fe²⁺、

，沉淀应为Fe(OH)₂,Fe(OH)₂极易被空气中的O₂氧化成红褐色沉淀Fe(OH)₃。通过以上现象，只能确定该化合物中含Fe²⁺、

、

和结晶水，不能确定其化学式。故只有D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法。下列反应中既属于氧化还原反应又属于实验室制法的是
①制SO₂：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄="===" Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑＋S↓
②制氧气：

③制氯气：

④制氨气：

⑤制硝酸：

⑥制H₂：Mg＋H₂SO₄====MgSO₄＋H₂↑

A．①②③⑥

B．②

C．②⑥

D．全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂(所有气体体积均在标准状下测定)。

试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

5 Fe²⁺+5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺="=5" Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③                                    。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是                                         。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、                                                                  。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有         溶液的试管中，如            ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1970	0.00	31.30	42.40

根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe²⁺）== ； n（C₂O₄^2—）== ；
FeC₂O₄的质量分数为（精确到0.01%）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某学生要用50 mL NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37％的盐酸　③37％的硫酸　④14％的盐酸　⑤大理石⑥饱和NaHCO₃溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

小题1:本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　（仪器安装补完整）。

小题2:实验为保证制得Na₂CO₃的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　。
小题3:简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小题4:根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现___________色，原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈___________色，原因用离子方程式表示为_________________________。
若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有___________生成，原因用离子方程式可表示为_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
（2）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。
装置B中可能观察到的现象是                 。
（3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备

K₂C₂O₄
FeCl₃
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄²^－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³^＋完全转化为Fe²^＋，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²^＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）

A．CO₂

B．H₂

C．NO₂

D．NO

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