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    16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
    A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

    分析 A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等；
    B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等；
    C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；
    D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等．

    解答 解：A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的比2：1，故A选；
    B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故B不选；
    C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故C不选；
    D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.4 mol/LC．0.8mol/LD．0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气和燃煤造成空气污染．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
    ①反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数0.40.61.01.11.7
    写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
    ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
    A．容器中密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．v（CO2）：v（H2）=1：3
    E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    F．△H不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
    （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
    ①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
    a．正反应的△H＞0
    b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
    c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
    d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
    ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
    时间（min）51015202530
    压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　　）
    A．混合气体通过盛有水的洗气瓶
    B．通过装有过量浓溴水的洗气瓶
    C．先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中
    D．混合气与过量氢气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．I某温度下，Kw=10-12．
    （1）若保持温度不变，向少量水中加入4g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）•c（OH-）=10-22
    （2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10-7mol/L，则该溶液显碱性（选填“酸”、“碱”或“中”）
    II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600mL 1mol/LNaOH溶液吸收标准状况下8.96LCO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为4.0×10-8mol/L．
    （5）试利用平衡移动原理解释下列事实：
    FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀盐酸后，S2-+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．34S2-的结构示意图：B．H2O2的电子式：
    C．甲烷分子的比例模型：D．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2
    D．装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（　　）
    A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

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