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    NO、NO2是常见的氧化物．用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律：第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式，然后求出反应热，据此分析．
    解答： 解：已知：①2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1，
    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1，
    依据盖斯定律可知①-②得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理和热化学方程式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol?L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为
     
    ；x=
     
    ；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol?L-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是
     
    ；
    （2）若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数
     
    20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）①若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6mol?L-1，则K=
     
    ．
    ②若体系的温度下降，K值减小，则该反应是
     
    反应．（填“吸热”、“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
    C、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质
    D、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用图表示：

    （1）写出实验流程中试剂X的化学式
     
    ．
    （2）请写出步骤②的离子方程式
     

    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的
     
    除去，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应路径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
    D、恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂
    D、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
    ①称量ag样品，置于烧杯中．
    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
    ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液．
    ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
    ⑤加热干燥沉淀物．
    ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
    ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
    回答下面问题：
    （1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
     
    ．其理由是：
     

    （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
     
    ．
    （3）步骤⑦的“合格”标准是：
     
    ．
    （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：
     
    ．（列出算式，不需要化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、存放漂白粉时应密封保存
    C、反应生成的次氯酸有漂白性
    D、臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由一种元素组成的物质可能是混合物
    B、同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同
    C、最外层电子数为1的元素一定是主族元素
    D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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