Question

1．某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是BC（填字母）．
A．Cl₂    B．O₄    C．CO₂    D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）D装置的作用是吸收反应生成的水．
（5）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（6）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平．

Answer 1

分析 浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收水，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响，以此解答该题．

解答 解：（1）装置中仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）利用装置A，可制取的无色气体；
A．制备氯气Cl₂需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．可以制备O₂，利用固体过氧化钠和水的反应，故B正确；
C．可以制备CO₂ 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C正确；
D．NO₂是红棕色气体，故D错误；
故答案为：BC；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ，故答案为：还原；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ；
（4）进入D中的气体有氨气、氮气和水，碱石灰只能用于吸收反应生成的水，故答案为：吸收反应生成的水；
 （5）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（6）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，
故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，题目涉及氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，题目难度中等．试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．