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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。

    A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；

    D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 它难溶于水，但易溶于苯

    B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种

    C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 一定条件下以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴ 三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。

    ①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。

    a．铝合金　　　　　　　 b．橡胶 c．玻璃

    ②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

    a．黏土　　　　　　 b．纯碱 c．石英

    ③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。

    a．铜块 b．锡块 c．锌块

    ⑵ 旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

    用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是______。

    ⑶在外出行要注意饮食健康。

    ①面包、牛奶是常见的食物之一，牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成______________。

    ②橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是______________。

    ③饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

    A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

    （2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

    （3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，

    c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

    （4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。

    A S2 B S C SO32 D SO42

    ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl（浓）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化HCl的物质的量为_______。

    （5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

    （6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为d2 g/cm3）混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是________。

    （2） C中反应的化学方程式为____，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是____。
    A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
    C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_________。

    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是___，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________。

    （5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_____， 发生反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦氨水 ⑧氯化钠 ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3

    (1)属于电解质的是________________。

    (2)属于混合物的是_________________。

    (3)写出氨水中主要的电离方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

    C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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