Question

按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取氨气：

 

；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：

 

；
（3）将Na₂O₂粉末投入水中：

 

；
（4）向AlCl₃溶液中加入足量氨水：

 

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Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,氨的实验室制法,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）铵盐和碱在加热的条件下反应生成氨气；
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）氯化铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；

解答： 解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）过氧化钠和水反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，在离子反应方程式中过氧化钠、水、氧气写化学式，离子反应式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，一水合氨是弱碱写化学式，其离子反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄．

点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学用语的使用．