接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).化学平衡状态的标志为．A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的分子总数不随时间而变化D．恒容的容器中气体的密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为

．
A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，则b=

mol．
②10min内平均速率v（SO₂）=

．
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项判断；
（2）依据想破坏三段式列式计算，反应速率v=

△c

△t

，转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应是气体体积减小的反应
A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等，证明二氧化硫或三氧化硫的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，质量不变，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体物质的量变化，容器中气体的分子总数不随时间而变化什么吗反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量和体积在反应过程中和平衡状态下始终不变，恒容的容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3：2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，设比例系数为x，
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol） 3x         2x        0
变化量（mol） 4          2         4
10min量（mol）8        2x-2        4
3x-4=8
x=4
①y依据上述技术可知，a=12mol，b=8mol，故答案为：8；
②10min内平均速率v（SO₂）=

4mol

10min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.08mol?L^-1?min^-1；
③设平衡后二氧化硫反应的物质的量
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol）  12         8        0
变化量（mol）  x         0.5x      x
平衡量（mol） 12-x      8-0.5x     x
测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
二氧化硫转化率=

11.4mol

12mol

×100%=95%，故答案为：95%．

点评：本题考查了化学平衡影响因素和平衡标志分析判断，化学平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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．
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．
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．

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．

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、

．
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．
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B．配制Na₂CO₃溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
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方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

H2SO4

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NaOH

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，其中最后一步反应的离子方程式为

．

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，
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，
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．

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