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    同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，其结构和性质与某种铵盐相似，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
    A、它是一种共价化合物
    B、它既含离子键又含共价键
    C、它不可能与NaOH溶液反应
    D、它受热时，不易分解
    考点：铵盐
    专题：元素及其化合物
    分析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答．
    解答： 解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，
    A．氯化铵是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故A错误；
    B．氯化铵中含有离子键、共价键，则PH4I中也含离子键和共价键，故B正确；
    C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；
    D．PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.1NA
    B、1L 1mol/L K2CO3溶液，阴离子的总数等于NA
    C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D、由化合态的铁制备5.6g铁，转移电子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是（　　）
    A、任何化学反应都伴随着能量的变化
    B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

    （1）根据图中装置I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是
     
    （填装置序号）．
    （2）装置Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是
     
    （填序号）．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       
    B．Ⅳ比Ⅲ安全
    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便   
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐酸、醋酸和硫酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
    ①人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=
     
    mol/L
    ②食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为
     

    ③室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是
     
    （填序号）    
    a．溶液中c（H+）  b．酸的物质的量浓度    c．水电离出的c（H+）   d．完全中和时，消耗NaOH的质量
    （2）实验证明硫酸的第二步电离是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步电离是完全的）完成下列问题
    ①请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
     
    ．
    ②判断25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离程度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离程度，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

    （1）A的分子式为
     
    ，C的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）A制取B的有机反应类型为
     
    ；A制取C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）A发生消去反应后产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．（用含a、b、c的表达式表示）
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．（填“甲醇”或“空气”）
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电负性大小顺序错误的是（　　）
    A、H＞LiB、As＜P
    C、Si＞CD、Ca＜Al

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