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    【题目】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________

    【答案】3.4×10-4

    【解析】

    起始HF的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由题意列出下式：

    HF H+ + F-

    起始量 0.6 0 0

    变化量 0.02 0.02 0.02

    平衡量 0.58 0.02 0.02

    各粒子浓度分别为：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的电离平衡常数为Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；综上所述，该温度下HF的电离常数为3.4×10-4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种有机物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

    （1）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （2）写出④的官能团名称为 _________________ 。

    （3）写出③的同分异构体的结构简式_______。

    （4）写出③的二氯代物有____________种.

    （5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

    A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

    B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

    C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

    D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是

    A. 液体呈黄色，不分层 B. 有紫黑色固体析出

    C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是

    A. 增大了X或Y的浓度

    B. 使用了催化剂

    C. 增加了反应体系的压强

    D. 升高了反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）

    A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

    II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

    ①还原产物是______。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

    Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

    (1)已知：

    CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

    CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

    HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

    CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

    则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    (2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。

    Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

    Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

    肌红蛋白 氧合肌红蛋白

    (4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

    (5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：

    ①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

    ②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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