Question

25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加______mL；
（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积______（填“多”、“少”、“一样”）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算；
（2）当碱和碱混合时，根据c（OH^-）=计算；
（3）当盐酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢氧根离子，根据c（OH^-）=计算需要盐酸的体积；
（4）利用（3）进行对比进行分析解答．
解答：解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案为：900；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为zL，则
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案为：81.8；
（4）假设醋酸是强酸，则需要加入的醋酸和盐酸的体积相同，实际上，醋酸是弱酸，则加入的醋酸要多余81.8mL时，溶液的pH才能为11，故答案为：多．
点评：本题考查pH的简单计算，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法，注意浓度与pH的关系为易错点．