Question

现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗涤

D．定容

E．稀释

F．摇匀

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

A、定容时，俯视标线

B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

Answer 1

（1）胶头滴管 （2）5．4 （3）BEACDF （4）A、B （5）0．1 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）、定容时用到胶头滴管；（2）、c1V1=c2V2 c1=103ρw/M (103×1．84 g·cm－3×98%/98 gmol-) ×V1=0．5L×0．2 mol·L－1 V1=5．4ml （3）配制过程顺序为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为BEACDF （4）A、定容时，俯视标线，体积偏小，浓度偏高；B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，室温时体积又减小，浓度偏高，正确；C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度变小；D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误。

（5）对稀释H2SO4前后，c1V1=c2V2 0．2 mol·L－1×25．00ml×10-3=c2×100ml×10-3 c2=0．05 mol·L－1 c(H+)=2c (H2SO4)=0．1 mol·L－1

考点：配制溶液仪器、步骤及误差分析。