Question

10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐，已知c（K⁺）为0.29mol/L，c（Mg²⁺）为0.25mol/L，c（Cl^-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 6
• D． 7

Answer 1

分析 令氢离子的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．

解答 解：令氢离子的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：c+0.29mol•L^-1×1+0.25mol•L^-1×2=0.40mol•L^-1×1+2×0.20mol/L，
解得：c=0.01mol/L，pH=2．
故选：B．

点评 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．