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    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）

    A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2

    【答案】B

    【解析】

    还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。

    A. CO2→CO32－化合价未变，与题意不符，A错误；

    B. FeCl3→FeCl2化合价降低，符合题意，B正确；

    C. C→CO2化合价升高，与题意不符，C错误；

    D. Na2O2→O2化合价升高，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
    （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为；
    （2）浓度均为 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
    （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH﹣）的比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。

    (2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。

    (3)写出C的同分异构体______________。

    (4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；

    ②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管b中的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。

    (1)已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    键能kJ·mol-1

    436

    495

    463

    ①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；

    ②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_____%(结果保留三位有效数字)。

    (2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

    ①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)；

    ②阳极发生的电极反应式为__________；

    ③当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

    实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色

    0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

    （2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

    （3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

    操作

    现象

    实验Ⅳ

    向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

    与实验Ⅲ现象相同

    实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

    对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

    分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

    （5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Al

    P

    S

    Cl


    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
    （2）氧的原子结构示意图是；
    （3）形成化合物种类最多的元素是；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
    （5）N和P中，原子半径较小的是；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
    （2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；
    （3）x的值为 ．

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