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    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（   ）
    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
    C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
    A

    试题分析：热化学方程式：S(g)＋O2(g) SO2(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）表示是1mol的气态S与氧气完全反应产生1mol的气态SO2放出QkJ的热量。因此正确选项为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部
    分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

    写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。
    （3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子
    		H+
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/mol·L－1
    		未测定
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据判断试样的pH=         。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
    C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。
    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为             。
    (2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：            。
    (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出              kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2＝2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将     能转化为     能。其电极反应式分别为：负极                ，正极                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B．能量变化如图所示的反应
    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
    D．燃烧反应和中和反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )
     
    		实验事实
    		热化学方程式
    		评价
    A
    		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
    		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
    		正确
    B
    		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
    		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
    C
    		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
    		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
    		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
    D
    		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
    		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
    B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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