关于反应K35ClO3+6H37Cl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中.正确的是A．KCl中含有35Cl B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3C．该反应转移的电子数为6e-D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是

A．KCl中含有³⁵Cl

B．生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e^－

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

试题分析：B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以B选项是错误的。

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某溶液中含有NO₃^－、CH₃COO^－、S²^－、SO₃²^－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，搅拌后再加入过量的NaOH溶液，溶液中没有减少的离子是（）

A．NO₃^－

B．CH₃COO^－

C．S²^－

D．SO₃²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A．CO₃^2-

B．Cu²⁺

C．SO₄^2-

D．Ba²⁺

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A．该过程中溴化物(Br^－)得到电子

B．该过程中臭氧(O₃)是氧化剂，溴酸盐(BrO₃^-)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

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(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K₂SiF₆高温3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．Al是还原剂	B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各电子式书写正确的是

A．氯化钠