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    13．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法中正确的是（　　）
    A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有丙炔D．一定无C4H4

    分析 n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．

    解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4、C3H4、C4H4，故选C．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是（　　）
      实验操作 实验数据或现象 结论
     A用PH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的PH 前者PH小 H2SO3酸性强于H2CO3
     B向Ag Cl悬浊液中加入NaI溶液产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） 
     C 向滴用酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅氨水中存在电离平衡 
     D等体积、等PH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应  相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是强酸 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NO2．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （4）写出反应②的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是元素周期表的一部分

    （1）元素⑩的次外层电子数为14个．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
    ②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
    （3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13-和Al142+．下列说法错误的是（　　）
    A．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
    B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
    C．Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性
    D．Al13和Al14互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
    （1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：CB为：H2SO4（填化学式）
    （2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是氧化性、酸性．
    （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：NH3D为：CaCl2（填化学式），实验室检验C的常用方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．生成物都属于电解质
    B．HCl全部发生氧化反应
    C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
    D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求填空
    （1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为C9H20或C10H8，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3；
    （2）已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42NA，则其分子式为C5H12，在它的同分异构体中，沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（写结构简式）；一氯代物只有一种的是新戊烷（写习惯名称）．
    （3）在400℃，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
    ①烃A的组成中应满足的条件A分子中含8个氢原子；
    ②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围m≥18．

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