练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（　　）
    A．精炼铜B．电解饱和食盐水制造NaOH
    C．海水淡化D．海水中提取非金属Br2

    分析 使用离子交换技术改变溶液中离子浓度，不会得到金属单质，以此来解答．

    解答 解：A．精炼铜时，粗铜用阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，无需用到离子交换，故A不选；
    B．电解饱和食盐水制造NaOH，使用离子交换技术利用钠-氢交换、氯-氢氧根交换，故B选；
    C．淡化海水常用电渗析法，使用离子交换膜对离子的选择性透过，故C选；
    D．海水中提取非金属Br2用氯气置换，可用空气吹出，以达到富集的目的，与离子交换无关，故D不选．
    故选BC．

    点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源的综合应用，为高频考点，把握离子交换技术的原理及应用为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将CH4和CO2两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H2混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC=OC═OC-H
    E/（kJ•mol-1）4368031070413
    （1）写出CH4和CO2重整获得CO和H2的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2时，转移电子的物质的量是6mol．
    （2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
    2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
    CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
    结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
    （1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
    （2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用含少量Fe2+的硫酸铵酸性废液制取铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

    （1）H2O2的电子式为．
    （2）滤渣的主要成分为Fe（OH）3（填写化学式）．
    （3）“除杂”过程中加入双氧水的目的是（用离子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水．
    （5）固体铵明矾加热过程中，固体残留率（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原来固体的质量}$×100%）随温度的变化如图所示．

    ①取A物质溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合，加热，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
    ②B物质的化学式为Al2（SO4）3．
    ③若将B物质加热至975℃灼烧，得到的主要产物为C和一种氧化性气体，取等量C分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗NaOH和硫酸的物质的量之比为2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有分液漏斗．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为蒸发结晶，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择淀粉为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复，加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数 4.03.73.5
    该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
    ③SiHCl3与过量 H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅．已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及通一段时间H2，将装置中的空气排尽；． ④SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案