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    5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　　）
    A．只测定它的C、H比
    B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
    C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

    分析 A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；
    B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；
    C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；
    D．从质量守恒的角度分析．

    解答 解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；
    B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；
    C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；
    D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合
    B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
    C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
    D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
    A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KN03固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀．
    （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则b（填“a”或“b”）边盛有食盐水．
    （2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-；
    b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）大于 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
    （2）若用相同浓度的NaOH溶液中和等体积、等pH的这两种酸，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
    B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
    C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
    D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

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