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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

    A．原子半径：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．单质的还原性：丁>丙>甲

    B

    解析试题分析：气态化合物的水溶液呈碱性为氨气，故甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、Al。A、原子半径
    乙<丁<丙，错误；B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、两性氢氧化物，故能相互反应，正确；C、氧化钠为离子化合物，错误；D、单质还原性丙>丁>甲，错误。
    考点：考查元素周期律与周期表的有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

    A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
    C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
    B．基态碳原子的价电子排布图：
    C．基态铜原子的价电子排布图：
    D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z
    D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
    B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
    C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
    D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是

    A．是两种原子B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
    B．元素A与B只能形成一种化合物
    C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第     族。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第     族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：        (填“a”或“b”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是

    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
     
    A．金属性：甲＞丙
    B．原子半径：丙＜丁＜戊
    C．最外层电子数：甲＞乙
    D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊

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