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    Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是
    A．Pb属于金属元素
    B．Pb的原子半径比Si大
    C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸
    D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧化物PbO2
    C

    试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（    ）
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置                    。
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。
    （5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为                                                                 
    A．32B． 99C．166D．233

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
    A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
    C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
    （1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。
    （2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
    (3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：                
                                                         。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
     
    A.A2+与D2-的核外电子数相等  
    B．B与E形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D 
    D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（   ）
    A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
    C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
    (1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
    (2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
    (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
    (4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
    方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
    (5）E3+的核外电子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化学式为___________      。

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