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【题目】已知ABCDEF都是周期表中前四周期元素,它们的核电荷数A。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (答题时用所对应的元素符号表示)

1ABCD的第一电离能由小到大的顺序为________________________

2将以下三种物质①B的氯化物②D的氯化物③AC形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料,按熔点由高到低的顺序排列__________________(用序号排列表示)

3A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取_____杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是___________________

4F的基态原子的核外电子排布式是_______________AF形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为____________AF配位数依次为______________(黑球为F,白球为A)

【答案】 Na<Al<Si<N ③①② sp2 平面正三角形 ls22s22p63s23p63d104s1 ([Ar]3d104s1) Cu3N 6 2

【解析】ABCDEF都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDEFC元素是地壳中含量最高的金属元素,则CAl元素;A原子核外有三个未成对电子,原子序数小于Al元素,其电子排布式为1s22s22p3,则AN元素;E原子核外的M层中只有两对成对电子,电子排布式为1s22s22p63s23p4,则ES元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,D处于第三周期,故DSi元素;化合物B2E的晶体为离子晶体,B应为第ⅠA族元素,且原子序数在N元素和Al之间,则BNa元素;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满,且原子序数最大,电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1,故FCu元素

(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为:NaAlSiN,故答案:NaAlSiN

(2)B的氯化物为氯化钠,为离子晶体,②D的氯化物为SiCl4为分子晶体③AC形成的物质具有高硬度、耐磨特性,属于原子晶体则熔点由高到低的顺序为③①②,故答案为:③①②

(3)A的最高价酸根离子NO3-,中心N原子价层电子对数为3+=3,则N原子采取sp2杂化;E的最高价氧化物为SO3S原子孤电子对数为=0,价层电子对数为3+0=3,则为平面三角形结构,故答案为:sp2;平面三角形;

(4)FCu元素,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)FCuAN,且N-3价,由晶胞结构图可知,N原子在顶点,则N原子数为=1Cu原子在棱心,则Cu原子数为12×=3,所以化学式为Cu3N根据图示,Cu原子位于棱上,N原子在顶点,每个Cu原子周围有2N原子,每个N原子周围有6个铜原子,NCu的配位数依次为62,故答案为:ls22s22p63s23p63d104s1 ([Ar]3d104s1)Cu3N62

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