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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题:
(1)下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 , 集气瓶的作用是;烧杯中主要发生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,则烧杯中盛放的试剂是 , 其作用是

(2)下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0~60 ℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作:①打开活塞 , 关闭活塞 , 从分液漏斗滴入6 mol·L1H2SO4到250 mL锥形瓶,充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 , 打开活塞。③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤相同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。检测结果如下:

序号

反应物用量

产品质量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1

介于Ⅰ级~Ⅱ级之间

2

n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1

优于Ⅰ级

已知产品质量标准:Fe3的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳。

【答案】
(1)铁屑、稀硫酸;作为安全瓶,防止烧杯中的溶液倒吸至锥形瓶中,污染产物;CuSO4溶液;吸收H2S、PH3等尾气
(2)B、C;A;B、C;A
(3)铁
【解析】(1)根据提示的化学方程式,可以推知尾气中含有H2S、PH3等,烧杯里盛放硫酸铜溶液。(2)本题利用产生的气体所造成的压强的变化,将锥形瓶中产生的硫酸亚铁溶液挤压进入硫酸铵溶液以制备硫酸亚铁铵。考虑到亚铁离子的强还原性,故需要保证反应时处于一个还原性的保护气氛下,铁和硫酸反应放出的氢气恰可实现该目的。故开始时需要通过活塞的打开、关闭的选择让氢气进入盛硫酸铵溶液的试剂瓶,然后让氢气在锥形瓶中聚集,增大压强,以将硫酸亚铁溶液挤压进入硫酸铵溶液。(3)根据检测结果,可以看出当铁过量时,产品质量优于Ⅰ级,故反应控制铁过量为最佳。

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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A.M的分子式为C11H12O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定条件下,M能生成高分子化合物
D.能发生加成反应不能发生取代反应

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【题目】下列说法中正确的是(

A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热,会熔化并剧烈燃烧

B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠,这样现象更明显

C. 铁在纯氧中点燃,会剧烈燃烧,火星四射,生成氧化二铁

D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性,碱性或咸的食物

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【题目】《汉书》记载“高奴(县)有洧水可燃”;《梦溪笔谈》描述“洧水”:“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”.上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是(  )
A.石油和炭黑
B.石油和焦炭
C.油脂和木炭
D.油脂和石墨

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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32 Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32D.Na+ Cl- SO42- H+

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA , HAH++A2
(1)NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 . a.c(H+)c(OH)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2
c.c(Na+)>c(K+ d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72 . 为使废水能达标排放,作如下处理: Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H+ , 发生反应的离子方程式为:
②欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+ , 理论上需要加入g FeSO47H2O.
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1 , 则残留的Cr3+的浓度为 . (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31

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A.强电解质 B.弱电解质

C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质

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【题目】将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)


(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是
(2)将以上仪器按(一)~(六)顺序,用字母a,b,c…表示连接顺序:
e接
(3)A仪器中c口是 , d口是(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在位置。
(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是
(6)给B加热,收集到沸点60~150℃间的馏分是 , 收集到150~300℃间的馏分是

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