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    8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．碱性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO-
    B．弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2-
    C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离；
    C．漏写硝酸与碘离子发生氧化还原反应；
    D．发生沉淀的转化．

    解答 解：A．I-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离，不能共存，故B错误；
    C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反应的离子反应为12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故C错误；
    D．发生沉淀的转化，离子反应为ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应、沉淀转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    A基态原子的价电子排布式为nSnnPn
    B基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
    C最外层电子数是电子层数的3倍
    D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
    E价电子层中的未成对电子数为4
    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
    （1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式   ．
    （2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
    （3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
    （4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．烯烃、炔烃因含不饱和键能被酸性KMnO4溶液氧化，下列各物质中不属被酸性高锰酸钾氧化的产物的是（　　）
    A．CO2B．CH3COOH
    C．D．HOOC-CH2-CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）f在空气中燃烧产物的分子构型为角型（或V字型），中心原子的杂化形式为sp2杂化，该分子是极性分子（选填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
    （4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
    ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
    B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应
    C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应
    D．由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）
    A．该物质易溶于水，不溶于乙醇、乙醚
    B．该物质能发生加成、氧化．水解等反应
    C．1mol该物质最多能与4mol氢气加成
    D．该物质所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高温}$Si
    B．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$→_{点燃}^{氧气}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
    ①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
    ②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
    ③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
    A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
    B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
    C．△H2＞△H3
    D．图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
    （1）加入的铜粉是多少克？
    （2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

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