精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为9:8;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为3:4.
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c(NO3-)=0.6mol/L.
(3)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气.
在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂0.4mol,被氧化的物质的质量为7.3g.

分析 (1)结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量比;1molMg消耗2molHCl,1molAl消耗3molHCl,以此计算;
(2)得到2.33g白色沉淀,为硫酸钡,n(SO42-)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,c(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L,结合电荷守恒计算;
(3)n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由电子守恒及原子守恒计算.

解答 解:(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为$\frac{3g}{24g/mol}$:$\frac{3g}{27g/mol}$=9:8,分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2:8×3=3:4,故答案为:9:8;3:4;
(2)得到2.33g白色沉淀,为硫酸钡,n(SO42-)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,c(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L,c(Na+)=1mol/L,由电荷守恒可知c(NO3-)=1mol/L-0.2mol/L×2=0.6 mol/L,故答案为:0.6;
(3)n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由电子守恒可知,消耗氧化剂高锰酸钾为$\frac{0.1mol×2×(1-0)}{(7-2)}$=0.04mol,由原子守恒可知,被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g,故答案为:0.4;7.3.

点评 本题考查物质的量及氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于考查学生分析能力和计算能力,注意把握相关计算公式及守恒法应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.75 mol•L-1;若将上述溶液加水稀释到500ml,Cl-的物质的量浓度为0.15 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1          S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-Q1          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1         $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是(  )
①Cu与硝酸;              ②SO2与NaOH溶液;      ③AlCl3溶液与KOH溶液;
④CO2与Na2SiO3溶液;       ⑤Zn和硫酸;           ⑥Fe和Cl2
A.除②外B.除⑥外C.除⑤外D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A元素形成化合物种类最多,C元素的最外层电子数等于其周期数,D元素原子M层上电子数比L层少2个电子;E元素原子的核内质子数比B多10.由上述条件回答下列问题:
(1)A可以形成两种氧化物,其中分子量较大的分子的电子式是,将该物质通入过量澄清石灰水中发生的反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2)五种元素中非金属元素形成的极易溶于水的两种气态氢化物可以化合生成NH4Cl,其中阴离子的结构示意图是
(3)五种元素中的金属元素的氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(4)D、E两种元素的氢化物中更稳定的是HCl(填化学式),将E的单质通入到D的氢化物溶液中反应的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图(尚有部分仪器未画出),有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶(500mL)相连(标准状况).向烧瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液,并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口.试回答:
(1)橡皮塞用锡箔包住的原因为防止橡胶塞被硝酸腐蚀(氧化).
(2)反应开始后,烧瓶中观察到的现象主要有:①Cu片溶解②产生无色气体 ③上部变为红棕色④溶液变蓝⑤反应由慢到快⑥活塞后退.
(3)当铜与硝酸反应停止后,被还原的硝酸为0.004mol.
(4)反应停止以后,压缩注射器,气体与液体间充分反应,若忽略液体的体积变化,最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比变小 (不变、变大、变小).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.苯和苯乙烯是同系物B.乙醇和乙醚是同分异构体
C.显酸性的有机化合物一定是羧酸D.HCOOH和C15H31COOH 互为同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于C+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO的反应,下列说法正确的是(  )
A.是化合反应,不是氧化还原反应
B.CO既是氧化产物又是还原产物
C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂
D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.
已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
(1)写出F的结构简式
(2)写出B的结构简式BrCH2CH=CH2
(3)反应①~③中属于取代反应的是②③(填序号).
(4)反应⑤的化学方程式是HOCH2CH(OH)CH2OH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)下列说法正确的是c(填字母).
a.B存在顺反异构       
b.1mol H与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c.I能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(6)写出与G 互为同分异构体的结构简式
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀
b.苯环上一氯代物有两种
c.能发生消去反应.

查看答案和解析>>

同步练习册答案