分析 (1)结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量比;1molMg消耗2molHCl,1molAl消耗3molHCl,以此计算;
(2)得到2.33g白色沉淀,为硫酸钡,n(SO42-)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,c(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L,结合电荷守恒计算;
(3)n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由电子守恒及原子守恒计算.
解答 解:(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为$\frac{3g}{24g/mol}$:$\frac{3g}{27g/mol}$=9:8,分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2:8×3=3:4,故答案为:9:8;3:4;
(2)得到2.33g白色沉淀,为硫酸钡,n(SO42-)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,c(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L,c(Na+)=1mol/L,由电荷守恒可知c(NO3-)=1mol/L-0.2mol/L×2=0.6 mol/L,故答案为:0.6;
(3)n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由电子守恒可知,消耗氧化剂高锰酸钾为$\frac{0.1mol×2×(1-0)}{(7-2)}$=0.04mol,由原子守恒可知,被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g,故答案为:0.4;7.3.
点评 本题考查物质的量及氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于考查学生分析能力和计算能力,注意把握相关计算公式及守恒法应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1 $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除②外 | B. | 除⑥外 | C. | 除⑤外 | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯和苯乙烯是同系物 | B. | 乙醇和乙醚是同分异构体 | ||
C. | 显酸性的有机化合物一定是羧酸 | D. | HCOOH和C15H31COOH 互为同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是化合反应,不是氧化还原反应 | |
B. | CO既是氧化产物又是还原产物 | |
C. | 单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂 | |
D. | CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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