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    11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

    分析 A、氯气与水的反应为歧化反应；
    B、标况下，三氧化硫为固体；
    C、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫；
    D、合成氨的反应为可逆反应．不能进行彻底．

    解答 解：A、氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA个，故A错误；
    B、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后，与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46NA个，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．反应中KMnO4被氧化
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2
    C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．氧化剂和还原剂的比是1：8

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    A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0-4min时，A的平均反应速率为0.01mol/（L•min）
    B．图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态
    C．由T1向T2变化时，V正＞V逆
    D．该反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）OA段反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    AB段反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    BC段反应的离子方程式为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    （2）原混合酸中NO3-物质的量为：2mol/L
    （3）原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为：4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列物质①氯水；②氨气；③氢氧化钠溶液；④氯化钠晶体；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸钡；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩铁，（填序号）
    （1）以上物质能导电的是①③⑨⑩；
    （2）以上物质属于强电解质的是④⑦⑨；
    （3）以上物质属于弱电解质的是⑥；
    （4）以上物质属于非电解质的是②⑤⑧．

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    只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

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