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    下列物质中PH值最大的是（　　）
    A、0.0001mol/L的HCl
    B、0.00001mol/L的H2SO4
    C、0.0000001mol/L的NaOH
    D、纯水
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：依据酸性溶液中pH＜7，氢离子浓度越大，pH越小；中性溶液pH=7；碱性溶液pH＞7，据此解答．
    解答： 解：盐酸、硫酸显酸性，pH＜7；水呈中性pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；
    故选：C．
    点评：本题考查溶液酸碱性与pH值之间的关系，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：
    ①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．
    完成下列问题：
    （1）这四种溶液分别是A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    ．（填化学式）
    （2）写出D与B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）W的元素符号是
     
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
    （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
    由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、溶液中SO42-的浓度是0.3 mol/L
    B、溶液中一定含有A13+和NH4+
    C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
    D、一定存在Cl- 可能含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
     
    离子的存在．
    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
     
    离子的存在．
    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明
     
    离子存在，又可排除
     
    离子的存在．
    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ，鉴别的方法是
     
    （具体的操作方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据实验现象回答：待测液中一定含有
     
    离子，一定不含有
     
    离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）
     
    （2）
     
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为
     

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2?xMgCO3]
    （2）为了确定产物，进行以下定性实验：
    实验序号实   验实验现象结   论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，
    火焰呈淡蓝色    		气体成分为
     
    实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
     

     
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量
     
    稀溶液    		产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-
    离子
    实验Ⅲ中洗涤的操作方法是
     
    ．
    （3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．装置C的作用是
     
    ；白色不溶物的化学式为
     
    ．
    （4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2））若100℃时，KW=10-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=
     
    ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为
     
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示．
    该温度下水的离子积为
     
    ．该温度下氯化钠溶液的pH为
     
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ．

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