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    21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术．纳米是长度单位，1纳米等于________米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．它与________分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是________．

    10-9    胶体    丁达尔效应
    分析：纳米是长度单位，1nm为10-9m．常用于表示光的波长以及描述纳米技术；胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到分散剂中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．
    解答：纳米（nm）如同厘米、分米和米一样，是长度的度量单位，原称毫微米，就是10-9米；因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应．
    故答案为：10-9；胶体；丁达尔效应．
    点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米材料形成的何种分散系是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    根据右上图实验，填空和回答问题：
    （1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是______，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是______，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是______．
    （2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______．
    （3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．
    ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为


    1. A.
      数学公式dmol/L
    2. B.
      数学公式dmol/L
    3. C.
      数学公式dmol/L
    4. D.
      数学公式dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

    回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：______，D中阴离子的结构示意图为______；
    （2）反应①的化学方程式为：______．
    （3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：______．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是______．（填编号）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是


    1. A.
      标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 NA
    2. B.
      标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 NA
    3. C.
      合成氨反应平衡时，当1 NA N≡N键形成同时，就有6NA N-H键形成
    4. D.
      1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式______．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是


    1. A.
      NaH在水中显酸性
    2. B.
      NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
    3. C.
      NaH中氢离子半径比锂离子半径小
    4. D.
      NaH中氢离子可被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是


    1. A.
      Cu+H2SO4（浓）
    2. B.
      C+H2SO4（浓）
    3. C.
      Ba（OH）2+H2SO4
    4. D.
      FeO+H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存是


    1. A.
      K+、H+、OH-、Cl-
    2. B.
      K+、数学公式、数学公式、Cl-
    3. C.
      Na+、Cu2+、OH-、数学公式
    4. D.
      Na+、Ag+、Cl-、数学公式

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