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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B、标况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
    C、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    D、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
    B、标况下，SO3是固体；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子；
    D、根据m=ρV计算水的质量，然后计算水分子数．
    解答： 解：A、5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA，故A错误；
    B、标况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算物质的量，故B错误；
    C、78 g Na2O2 的物质的量为1mol，Na2O2～e-，与足量水充分反应时电子转移数为NA，故C错误；
    D、4℃、101.3kPa时，54mL H2O，m=ρV=1g/mL×54mL=54g，n=
    m
    M
    =
    54g
    13g/mol
    =3mol，含有的分子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：

    已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
    ② （Diels-Alder 反应）．
    请回答下列问题：
    （1）写出H的结构简式
     
    ；第⑤步反应的反应类型是
     

    （2）在第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此物质的结构简式为
     
    ．
    （3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体．X能与FeCl3溶液发生显色反应，能与Na2CO3反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰．写出满足上述条件的X的结构简式：
     
    ．
    （4）结合合成路线，写出由制备化合物丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是（　　）
    A、钠盐B、含氧酸盐
    C、化合物D、碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2、ClO2都是重要的消毒剂，且ClO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求．试回答：
    （1）二氧化氯中氯元素的化合价为
     
    ．
    （2）等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的
     
    倍．
    （3）0.02mol铜丝经灼烧至红热后，放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的量为
     
    mol．若将0.02mol铁丝置于足量Cl2中完全燃烧后，参加反应的Cl2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径
    液态空气
    Ⅰ
    氮气
    Ⅱ
    氮的固定
    含氮化合物
    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料．
    （1）实验室可用浓氨水和
     
    （选填编号）制取氨气．
    a．烧碱    b．生石灰 c．氯化铵
    检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，
     
    ．
    （2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为
     
    ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入
     
    ．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自
     
    （选填编号）．
    a．石灰石煅烧    b．含碳物质燃烧 c．合成氨厂的副产品
    （3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu（NH3）4]2++4H+?Cu2++4NH4+
    请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因
     
    ．
    （4）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
    ①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：
     
    、
     
    ．
    ②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为
     
    ．
    （3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步：
    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-
     
    ．
    （2）滴定开始后，眼睛注视
     
    ，判断滴定终点的现象是：
     

    （3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
     

    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为
     
    mL，所测盐酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    A、既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应
    B、分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面
    C、能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应
    D、标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g

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