【题目】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。
(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。
(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；
A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
【答案】MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD
【解析】
在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。
(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；
(3)实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，因此采用的加热方式为水浴加热；
(4)结合c=n/V分析选项，
A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；
C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；
D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，
故合理选项是CD。
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【题目】
和
是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上
催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
和
反应生成
和
的热化学方程式是___________________。
(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率
，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下
，当分解20%时，
__________kPas-1。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为
，在一定条件下发生反应：
①压强
、
、
、
由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作
），如果
，求x点的平衡常数
________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a．升高温度
b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量
__________g。
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【题目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是
A. MMF能溶于水
B. 1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C. MMF不存在顺反异构
D. 1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时Li+由正极区移向负极区
B.充电时电极a与外接电源的正极相连
C.充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol
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【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
温度/℃ | 200 | 300 | 200 |
起始物质投入量 | 1molPCl3、2molCl2 | 2molPCl3、1molCl2 | 2molCl2、2molPCl5 |
平衡c(PCl5)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的转化率α | α1(PCl3) | α2(Cl2) | α3(PCl5) |
下列说法正确的是（ ）
A.K1＜K2
B.c1＜c2
C.p3=2p1
D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1
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【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子
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【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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