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    5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

    分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，转化率越大，且K只与温度有关，以此来解答．

    解答 解：A．K与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故A错误；
    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，K越大，正向进行的趋势越大，故B正确；
    C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；
    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握平衡常数K的意义、K的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在体积为2L密闭 绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的体积分数     
    （SO3%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
    （1）此反应的正反应为放热反应；
    （2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
    （3）时间是10min时温度测得为T0，以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
    （4）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T0时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
    （5）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）
    A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知亚硫酸（H2SO3）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品（图1）．
    （1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
    ①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO3、Na2SO3．（填化学式）
    ②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO2+SO32-=2HSO3-．
    （2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化学方程式表示）．
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，当溶液中SO42-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na2SO3的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na2SO4的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）
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    A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”）
    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
    （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
    （3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．点d和点e处的n（N2）不相同
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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