Question

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是(    )

A.由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B.小苏打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D.纯碱溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

Answer 1

A 

【解析】  根据溶液中电荷守恒得：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()+c(OH^-)，显然A错；因小苏打的化学式为NaHCO₃，从Na、C元素守恒得：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)，B正确；因在(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的混合溶液中的电荷守恒得：c(H⁺)+c()=c(OH^-)+

2c()，由于pH=7，溶液呈中性，故c(H⁺)=c(OH^-)，因此c()=2c()，C正确；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的，溶液呈碱性，c(Na⁺)＞c()；又水解生成H₂CO₃，使溶液中c(OH^-)＞c()，因此，c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()，D正确。所以符合题意的为A。