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    【题目】下列物质能与CO2反应的是（ ）

    A.CaOB.盐酸C.浓硫酸D.SiO2

    【答案】A

    【解析】

    A．CO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，CaO和CO2反应生成碳酸钙，故选A；

    B．CO2 是酸性氧化物，和盐酸不反应，故不选B；

    C．CO2 是酸性氧化物，和浓硫酸不反应，故不选C；

    D．CO2 是酸性氧化物， SiO2是酸性氧化物，CO2 、SiO2不反应，故不选D；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素的原子半径

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

    A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

    B. A极的电极反应式为

    C. 铁电极应与Y相连接

    D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（ ）

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。

    (2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。

    (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。

    a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键

    若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。

    (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

    (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    则:C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。

    (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）
    A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL
    B.过滤
    C.溶解
    D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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