Question

5．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（　　）

	实验事实	相关平衡方程式
A	加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强	Cl2+H2O?HClO+HCl
B	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3OH-?Fe（OH）3
C	溶有CO2的正常雨水pH=5.6	H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
D	CaCO3固体溶于盐酸	CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入NaHCO₃与盐酸反应，使Cl₂+H₂O?HClO+HCl平衡正向移动；
B．配制FeCl₃溶液时，应加酸抑制水解；
C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离；
D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进溶解平衡正向移动．

解答 解：A．加入NaHCO₃与盐酸反应，使Cl₂+H₂O?HClO+HCl平衡正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，故A正确；
B．配制FeCl₃溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离，离子反应为 H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃，则正常雨水pH=5.6，故C正确；
D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃²（aq）平衡正向移动，则CaCO₃固体溶于盐酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．