Question

【题目】一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol

②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列说法错误的是（ ）

A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16

B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示

C.常温下单斜硫比正交硫稳定

D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 硫气体变化为固体需要放出热量，又S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/mol Q3＞297.16，故A正确；
B. ①S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol
②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到S(单斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol，单斜硫能量高于正交硫，故B错误；
C. 单斜硫能量高于正交硫，单斜硫稳定性小于正交硫，故C错误；
D. 依据B分析，S(单斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol，反应是放热反应，故D正确；
故选：BC。