Question

（18分）氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：
（1）实验室利用反应：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O中反应物CuO和生成物H₂O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先点燃      （填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为               。

上述装置设计尚存在缺陷，应在          （填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。
（2）实验室用Cl₂从盐湖苦卤（富含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO、Cl^－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：

①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为          。
②加入试剂x的目的是              ；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为              ；
③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需                   。
（3）Br₂和FeCl₃的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl₂溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于____       。设计合理实验检验溴水和FeCl₂溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论）                  。

Answer 1

（18分）
（1）A（1分）吸收反应产生的水（1分）AB（2分）（2分，其它合理答案也得分）
（2）①先打开分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开分液漏斗下口活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，当下层液体流完后迅速关闭下口活塞，将无色液体A从上口倒出。（2分）
②除去SO₄²?（2分） K₂CO₃（2分）
③蒸发皿、玻璃棒（2分）
（3）因为Br₂和Fe³⁺都能把I?氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论；（2分）取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之则不反应。（2分）

解析试题分析：（1）先点燃A处的酒精灯，产生的氨气把装置内的空气排出，防止出现误差；碱石灰具有吸水性，吸收反应产生的水；因为氯化铵和氢氧化钙反应制取的氨气中含有水分，所以AB之间增加干燥NH₃的装置，如盛有碱石灰的干燥管。
（2）①为了使液体顺利滴下，应先打开分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开分液漏斗下口活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，当下层液体流完后迅速关闭下口活塞，将无色液体A从上口倒出。
②杂质SO₄²?用BaCl₂溶液去除，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，除去Mg²⁺，再用K₂CO₃除去Ca²⁺和过量的BaCl₂，所以试剂x为BaCl₂溶液，作用是除去SO₄²?；试剂y为K₂CO₃。
③步骤v为蒸发结晶，蒸发溶液需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需蒸发皿、玻璃棒。
（3）因为Br₂和Fe³⁺都具有氧化性，都能把I?氧化成I₂，使溶液变蓝，所以无法得出结论；若溴水和FeCl₂溶液反应，则生成Fe³⁺，加KSCN溶液可验证，所以实验方法为：取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之则不反应。
考点：本题考查实验基本仪器与基本操作、实验方案的设计与分析、化学流程的分析。