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    （10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
    设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
    查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质：AlCl3易升华
     
    请回答下列问题：
    （1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
    仪器编号     、     、     、      、      、  ④   
    （2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
                                                      
                                                      
    （3）以上连接装置中最后连接④的作用是                                          
                                                                                  
    (10分)
    （1）仪器编号  ③  、  ⑦ 、  ⑤ 、  ② 、 ⑤  、 ④ （共2分）

    △

     
    （2）化学方程式(任意2个)。（各2分）

    △

     
     MnO2 + 4HCl ="=" MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O                  

      2Al + 3Cl2 = 2AlCl3      或  Cl2 + 2NaOH ="=" NaCl + NaClO + H2O       
    （3）④的作用是 吸收过量的Cl2；防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl3变质
    （共4分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式                       
    （2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
    ①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
    ②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：                 
    ③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
    ④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为           
    （3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
                                        ，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。

    （1）向石灰水中通入二氧化碳_________。
    （2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液_________。
    （3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸_________。
    （4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液_________。
    （5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液_________。
    （6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。
    （7）向AlCl3溶液中加氨水_________。
    （8）向NaAlO2溶液中通入CO2气体_________。
    （9）向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。
    （10）向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
    　　　　　　　　　　　
    　　①原合金中镁的质量为______________g
    　　②铝的质量为___________________g
    ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

    求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
    （2）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是                                                  （  ）
    A．N2B．Cl2 C．ArD．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

    (1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
    (2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
    ______________           _______、___________           ___________。
    (3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__       ____（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（    ）
    A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是
    A．盐酸的体积为80 mL
    B．a的取值范围为0 < a＜50
    C．n (Mg2+) < 0.025 mol
    D．当a值为30时，b值为0.01

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