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    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（　　）
    A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大
    B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不变
    C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小
    D、c（OH-）增大、c（H+）减小
    考点：离子浓度大小的比较,化学平衡移动原理
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：CaC2和水反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水参加反应且生成Ca（OH）2，导致溶液为过饱和溶液，溶液中还存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），该反应是放热反应，升高温度时，Ca（OH）2的溶解度减小，据此分析解答．
    解答： 解：CaC2和水反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水参加反应且生成Ca（OH）2，导致溶液为过饱和溶液，溶液中还存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），该反应是放热反应，升高温度时，Ca（OH）2的溶解度减小，所以溶液中c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小，故选C．
    点评：本题考查饱和溶液、难溶物的溶解平衡等知识点，知道温度与氢氧化钙溶解度的关系是解本题关键，注意把握平衡移动原理及饱和溶液特点，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．

    完成下列填空：
    （1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水
     
      mL
    （2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是
     
    溶液．
    （3）上述装置中，B物质是
     
    ．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的
     
    类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的
     
    ．
    a．氯化钠溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗，②容量瓶，③烧杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶．
    A、①④⑥B、②③⑧
    C、⑤⑥⑦D、①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）
    A、氢氧化钠B、稀盐酸
    C、硝酸铜D、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、正反应一定是放热反应
    B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（　　）
    A、A-NB、A
    C、A+ND、A-N-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（　　）
    A、每生成224mLO2，转移0.01mol e-
    B、过氧化钠的摩尔质量为78g
    C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L
    D、在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过下面方法合成

    请回答下列问题：
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于
     
    反应
    （3）若过程①发生的取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式
     

    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ：能与NaHCO3反应做出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ：分子中有6种不同化学环境的氟，且分子中含有两个苯环
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式
     

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    120℃
    CH2=CH2
    H2
    催化剂△
    CH3CH2．

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