Question

【题目】有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】（1）①②③（2分）④⑥（2分）⑤（2分）

（2）H++HCO3—=H2O+CO2↑（3分）或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42－

（3）SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（3分）或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+

【解析】

试题分析：（1）① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生，所以一定存在硫酸氢钠和碳酸氢钾，二者反应生成二氧化碳气体；白色沉淀一定是硫酸钡，即一定含有硝酸钡；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明一定不存在氯化钙。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，则一定不存在硫酸镁。硝酸钠不能确定是否存在。

（2）根据以上分析可知实验步骤①中产生气体的离子方程式为H++HCO3—=H2O+CO2↑。

（3）根据以上分析可知实验步骤①中产生沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。