【题目】化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是( )
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
【答案】A
【解析】
有机物A的分子式为分子式C8H8O2,不饱和度为(2×8+28)/2=5,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物A的结构简式为,据此解答。
根据以上分析可知有机物A的结构简式为,则
A.属于同类化合物,应含有酯基、苯环,若为羧酸与醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若为羧酸与酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸与酚形成的酯,甲基有邻、间、对三种位置,故5种异构体,选项A不正确;
B.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种,选项B正确;
C.含有苯环,A在一定条件下可与3molH2发生加成反应,选项C正确;
D.A含有酯基,属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应,选项D正确;
答案选A。
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【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应为放热反应
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【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题:
(1)甲装置中盛放的是___________。
(2)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么?_______________。
(3)将4.6 g 有机物A进行实验,测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,则该物质中C、H、O原子个数比是________。
(4)经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图所示,则A的结构简式为____。
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【题目】采用下列装置和操作,能达到实验目的的是( )
A. 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B. 装置乙用于实验室制硝基苯
C. 装置丙可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚D. 装置丁用于制取乙酸乙酯
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【题目】下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET),俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如图。
已知:①;②。
根据题意回答下列问题:
(1)A的名称是_______,C中所含官能团的名称是______。
(2)H在一定条件下发生加聚反应生成顺式产物的结构简式___________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______、______。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式________。
(5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有___种,写出其中2种的结构简式______。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料经3步制得丁苯橡胶。(无机试剂任选)
I
I的结构简式为_____;反应1的条件为_____;反应2的反应类型为_____。
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【题目】(1)Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:___________________________
②如图所示,气体发生装置选取____________(填“甲”“乙”或“丙”),气体收集装置选取_______________________________________(填“丁”“戊”或“己”)。
(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H2的反应,某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究:
①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。
②装置A中盛有浓NaOH溶液,实验开始时,该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。
③如果混合气体中含有足量的H2,则装置B中的现象是______________________________ 。
④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象,可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2,该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________,现象为______________________________。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中
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【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点1410℃)用途广泛,制取与提纯方法有多种。
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:,其目的是________。
A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2,提升钢的硬度
C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO,防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:_______。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是(_________)
A.NaX易水解 B.SiX4是共价化合物
C.NaX的熔点一般高于SiX4 D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷, 所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:_______。
(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(__________)(填字母序号)。
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是_______。
已知:H2SiO3:Ki1=2.0×10-10,Ki2=1.0×10-12;H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11。
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