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    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是___________。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________________________；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系____________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系___________。

    (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于______________原子(填元素符号)。

    解析：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X值应小于2.8，而Al的X值为1.5，故溴与Al的X值之差应小于2.8－1.5=1.3，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第2周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由(2)中得出的规律可知，Br的X值大于I的X值。(4)由同周期元素的X值递变规律可知，N元素的X值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。

    答案：(1)共价键

    (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)  原子半径越小，X的数值越大

    (3)Br大于I

    (4)N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。

    (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl[

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省外语实验学校高二10月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		 
    X的数值
    		1.2
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    		 
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                。
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
    （4）写出O原子的电子排布图                            
    （5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
    （6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C2H6O的结构，需用             的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    N

    X的数值

     

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    (4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

    (5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

     

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