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    10．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）
    A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．氮气分子的结构式：N≡ND．过氧化钠的电子式：

    分析 A．比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；
    D．过氧化钠为离子化合物，过氧根离子的表示方法错误．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，故A正确；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，则氯离子正确的结构示意图为：，故B正确；
    C．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故C正确；
    D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为：，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型等化学用语的表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性（H2O）
    Fe3+1.13.2CaS04微溶
    Fe2+5.88.8NiF可溶
    Al3+3.05.0CaF2难溶
    Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
    （2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
    （5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10 H16，其分子中的CH2基团有6个；其二氯取代物有6种．
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
    其中，反应③的反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞b=a．
    （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；如
    果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞c=a．
    Ⅱ．浓度均为0.1mol．L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的PH由小到大的顺序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填编号）．
    （5）25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=3的盐酸中由水离出的c（H+）100倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离．
    （4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
    阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
    阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③
    C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
    B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
    C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
    D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
    D．与铝反应产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
    （3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
    ①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
    ③CH3CH2CH═CHCH2CH3　      ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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